Kit químico de pruebas para hipoclorito HANNA HI3843

Características:

• Reacción simple de dos pasos
• Todos los reactivos vienen marcados con fecha de caducidad y número de lote
• Titulación manual realizada con indicador de color

El HI3843 es un kit químico de pruebas basado en la titulación que determina la concentración de hipoclorito dentro del intervalo de Cl₂ de 50 a 150 g/L. El HI3843 se suministra con todos los reactivos y accesorios necesarios para realizar el análisis. Contiene suficientes reactivos para realizar aproximadamente 100 pruebas.

Características generales

Se suministra completo

Todos los materiales necesarios se incluyen con el kit de prueba, como el matraz Erlenmeyer, frascos de indicadores, reactivos y pipetas de plástico.

Alta resolución

Las lecturas de 50 a 150 g/L se determinan a una resolución de 5 g/L (0.5%).

Reactivos de repuesto disponibles

No hay necesidad de comprar un nuevo kit cuando los reactivos se agotan. El código HI3843-100 se puede pedir para reemplazar los reactivos suministrados con el kit.

Significado del uso

Los hipocloritos son agentes blanqueadores comunes utilizados para blanquear textiles, papel y para desinfectar soluciones. La solución de hipoclorito de sodio se ha utilizado tradicionalmente para el tratamiento del agua de piscina, ya que es una forma económica y fácilmente disponible de cloro. La solución normalmente contiene 10 a 15% de cloro disponible (equivalente a 100 a 150 g/L), pero pierde rápidamente su potencia durante el almacenamiento. Además, debido a que se afecta por el calor, la luz, el pH y los metales pesados, debe ser analizado regularmente.

Se utiliza un método de titulación yodométrica en el kit HI3843. La solución de hipoclorito se trata con yoduro de potasio y se acidifica fuertemente (etapa 1). La cantidad de yodo generada es equivalente al cloro presente en la muestra. La concentración de yodo se calcula después por titulación de iones tiosulfato que reducen el yodo a iones yoduro (etapa 2).

Etapa 1: OCl^– + 2H⁺ + 2I^– → Cl^– + I₂ + H₂O

Etapa 2: I₂ + 2(S₂O₃) ^-2 → 2I^– + (S₄O₆)^-2